Du unterscheidest das Sauerstoffmodell vom Elektronenmodell.
Das ältere Sauerstoffmodell
Eine Oxidation bezeichnete ursprünglich die Aufnahme von Sauerstoff; eine Reduktion die Abgabe von Sauerstoff. Bei der Reaktion eines Metalloxids mit einem geeigneten Reduktionsmittel wird Sauerstoff übertragen. Dieses Modell erklärt viele Fälle der Metallgewinnung.
Vom Sauerstoff zum Elektron
Im erweiterten Modell bedeutet Oxidation Elektronenabgabe und Reduktion Elektronenaufnahme. Dadurch lassen sich auch Redoxreaktionen ohne Sauerstoff erklären. Beide Begriffe müssen deshalb im jeweiligen Modell verwendet werden.
Zusammenhänge verstehen
Das Sauerstoffübertragungsmodell beschreibt viele Reaktionen von Metalloxiden anschaulich. Es ist jedoch enger als die allgemeine Elektronenbeschreibung: Auch Reaktionen ohne Sauerstoff können Redoxreaktionen sein. Nutze jeweils das Modell, das zur Aufgabenstellung und zu deinem Lernstand passt.
Deute 2 CuO + C → 2 Cu + CO₂ im Sauerstoffmodell.
Kupferoxid verliert gebundenen Sauerstoff und wird zu Kupfer. Das ist hier Reduktion.
Kohlenstoff nimmt den Sauerstoff auf und bildet CO₂. Das ist hier Oxidation.
Prüfe die Atombilanz: zwei Cu-, ein C- und zwei O-Atome auf jeder Seite.
Ergebnis: Kohlenstoff reduziert Kupferoxid und wird gleichzeitig oxidiert.
Typischen Fehler vermeiden
„Keine Sauerstoffatome“ bedeutet nicht „keine Redoxreaktion“. Elektronen können auch zwischen anderen Reaktionspartnern übertragen werden.
Prüfe dein Verständnis
CuO verliert Sauerstoff und wird zu Cu. Wie heißt das im Sauerstoffmodell?
Lösung und Begründung
Reduktion
Die Abgabe von gebundenem Sauerstoff ist im Sauerstoffmodell eine Reduktion.