Säuren und Basen
Übungen startenpH-Wert, Indikatoren, Protonenübertragung und Neutralisation üben.
pH-Wert und Indikatoren
Protonenübertragung und Neutralisation
Säuren reagieren mit Metallen und Carbonaten
Säurestärke und Konzentration
pH-Wert, Säurestärke und Neutralisation unterscheiden
Säuren und Basen lassen sich über Protonenübertragungen beschreiben: Eine Brønsted-Säure gibt ein Proton ab, eine Brønsted-Base nimmt eines auf. In wässrigen Lösungen helfen pH-Wert und Indikatoren, den sauren oder basischen Charakter einzuordnen.
Beginne mit pH-Wert und Indikatoren. Danach übst du Neutralisation und Reaktionen mit ausgewählten Metallen oder Carbonaten. Säurestärke und Konzentration sind unterschiedliche Größen: Die eine beschreibt das Verhalten einer Säure, die andere ihre Menge in einem bestimmten Volumen.
Beispiel: Salzsäure und Natronlauge
Bei der Neutralisation reagieren Oxoniumionen mit Hydroxidionen: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Natrium- und Chloridionen bleiben in der Lösung. Bei einer passenden Stoffmenge einer starken Säure und einer starken Base kann eine ungefähr neutrale Lösung entstehen. Die erforderlichen Volumina hängen von den Konzentrationen ab; gleiche Volumina allein garantieren keine vollständige Neutralisation.
Was ein Indikator zeigt
Eine Indikatorfarbe erlaubt eine Einordnung in einen pH-Bereich, keine beliebig genaue Konzentrationsbestimmung. Für verdünnte wässrige Lösungen gilt: sauer liegt unter dem neutralen pH-Wert, basisch darüber; bei etwa 25 °C ist der neutrale Wert ungefähr 7. Prüfe in Rechenaufgaben, welche Teilchen reagieren und in welchem Verhältnis. Dazu helfen Reaktionsgleichungen und Stoffmengenkonzentration.