Redoxreihe und Metallverdrängung

Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0

Zink ist unedler als Kupfer. Was kann Zink mit Cu²⁺-Ionen bewirken?

Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
  1. Zink ist unedler als Kupfer. Was kann Zink mit Cu²⁺-Ionen bewirken?

    Sie zu Kupfer reduzieren

    Zink liefert die Elektronen für die Reduktion.

  2. Welche Reduktionsgleichung gehört zu Fe³⁺ → Fe²⁺?

    Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

    Die Ladung sinkt durch Aufnahme eines Elektrons.

  3. Warum stehen in Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu keine freien Elektronen?

    Sie werden zwischen beiden Teilreaktionen übertragen

    Die abgegebenen Elektronen werden vollständig aufgenommen.

  4. Welches Metall wird in Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu abgeschieden?

    Kupfer

    Cu²⁺ nimmt Elektronen auf und bildet Cu.

  5. Welche Zusatzinformation kann eine reale Redoxvorhersage beeinflussen?

    Reaktionsbedingungen und Oberflächenschichten

    Die Reihe wird unter festgelegten Bedingungen verwendet; reale Oberflächen und Konzentrationen können wichtig sein.

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Lehrplanbezug

Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.