Du erklärst das Lösen von Salzen auf Teilchenebene.
Ein Gitter zerlegen
Beim Lösen eines Salzes werden Ionen aus dem Gitter getrennt und von Wassermolekülen umgeben. Die Orientierung der Dipole passt zur Ladung: Die Sauerstoffseite zeigt bevorzugt zu Kationen, die Wasserstoffseiten zu Anionen. Diese Umgebung heißt Hydrathülle.
Energie und bewegliche Ladungen
Zum Trennen des Gitters ist Energie nötig; bei der Hydratation kann Energie frei werden. Die Bilanz kann zu Erwärmung oder Abkühlung führen. Festes Salz leitet im einfachen Modell schlecht, weil seine Ionen ortsfest sind; gelöste Ionen können Ladung transportieren.
Zusammenhänge verstehen
Beim Lösen eines Salzes wirken Gitter- und Hydratationseffekte zusammen. Die Orientierung der Wassermoleküle passt zu den Ionenladungen: Die Sauerstoffseite ist negativ teilgeladen, die Wasserstoffseite positiv. Nicht jedes Salz ist gut wasserlöslich; Löslichkeit muss für den jeweiligen Stoff betrachtet werden.
Beschreibe NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq).
Im festen Salz befinden sich Ionen in einem Gitter.
Beim Lösen werden Ionen voneinander getrennt und von Wassermolekülen umgeben; diese Hydratation wird mit aq gekennzeichnet.
Die nun beweglichen Ionen können elektrische Ladung durch die Lösung transportieren.
Ergebnis: In der Lösung befinden sich hydratisierte Natrium- und Chloridionen.
Typischen Fehler vermeiden
Das Salz verschwindet nicht stofflich. Seine Bestandteile sind verteilt und können unter passenden Bedingungen wieder als Feststoff gewonnen werden.
Prüfe dein Verständnis
Welche zwei Buchstaben kennzeichnen die wässrige Umgebung eines gelösten Ions?
Lösung und Begründung
aq
aq steht für die wässrige Umgebung.