Ionengitter, Hydratation und Leitfähigkeit
Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0
Warum kann sich eine Lösung beim Lösen eines Salzes abkühlen?
Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
- Warum kann sich eine Lösung beim Lösen eines Salzes abkühlen?
Die benötigte Energie überwiegt die frei werdende Energie
Die Gesamtenergiebilanz kann endotherm sein.
- Warum leitet festes NaCl nicht wie seine Schmelze?
Die Ionen sind im Feststoff nicht frei beweglich
In Schmelze und Lösung können Ionen wandern.
- Was bedeutet aq in Na⁺(aq)?
Das Ion liegt in wässriger Umgebung vor
aq kennzeichnet eine wässrige Lösung.
- Welche Wasser-Seite richtet sich eher zu Na⁺: Sauerstoffseite oder Wasserstoffseite?
Sauerstoffseite
Die negativ teilgeladene Sauerstoffseite wird vom positiven Ion angezogen.
- Warum leitet eine geeignete Salzlösung Strom?
Gelöste Ionen sind beweglich.
Die hydratisierten Ionen behalten ihre Ladung und können im elektrischen Feld wandern.
Lehrplanbezug
- LehrplanPLUS: Realschule Chemie 9 (I)
- Rahmenlehrplan Chemie 7–10: Themen und Inhalte
- Kerncurriculum Naturwissenschaften, Gymnasium 5–10
Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.