Du erklärst die Bildung von Kationen und Anionen.
Elektronen abgeben oder aufnehmen
Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen. Ein Atom wird zum Kation, wenn es Elektronen abgibt, und zum Anion, wenn es Elektronen aufnimmt. Dabei ändert sich seine Protonenzahl nicht.
Edelgasregel als Hilfe
Viele Hauptgruppenelemente bilden einfache Ionen mit einer voll besetzten Außenschale. Natrium bildet Na⁺, Magnesium Mg²⁺ und Chlor Cl⁻. Übergangsmetalle können mehrere Ionenladungen haben; die Ladung muss dann bekannt sein oder angegeben werden.
Zusammenhänge verstehen
Die Ionenladung ist der Unterschied zwischen Protonen- und Elektronenzahl. Kationen entstehen durch Elektronenabgabe, Anionen durch Elektronenaufnahme. Manche Metalle bilden verschiedene Ionenladungen; bei Eisen muss beispielsweise Fe²⁺ von Fe³⁺ unterschieden werden.
Welche Ladung hat ein Teilchen mit 13 Protonen und 10 Elektronen?
Jedes Proton trägt eine positive, jedes Elektron eine negative Elementarladung.
Vergleiche die Zahlen: 13 positive minus 10 negative Ladungen ergibt +3.
Z = 13 gehört zu Aluminium. Die Schreibweise lautet Al³⁺.
Ergebnis: Das Teilchen ist ein Al³⁺-Ion.
Teilchenzahlen selbst verändern
Ändere eine Teilchenzahl und vergleiche Elementsorte, Massenzahl und Ladung. Dieses Zählmodell zeigt keine Elektronenbahnen und behauptet nicht, dass jede Kombination stabil existiert.
Typischen Fehler vermeiden
Die Hauptgruppenregel liefert einfache typische Ionen, aber keine universelle Ladung für jedes Element oder jede Verbindung.
Prüfe dein Verständnis
Gib die Ladung eines Ions mit 12 Protonen und 10 Elektronen an, z. B. +2.
Lösung und Begründung
+2
12 − 10 = +2. Es fehlen zwei negative Elektronen.