Säure-Base-Titration

Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0

20 mL HCl reagieren mit 20 mL NaOH der Konzentration 0,2 mol/L. Wie groß ist c(HCl)?

Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
  1. 20 mL HCl reagieren mit 20 mL NaOH der Konzentration 0,2 mol/L. Wie groß ist c(HCl)?

    0,2 mol/L

    Bei 1:1 und gleichen Volumina sind die Konzentrationen gleich.

  2. Warum muss bei einer zweiprotonigen Säure der Reaktionsfaktor geprüft werden?

    Ein Mol Säure kann zwei Mol OH⁻ verbrauchen

    Die Neutralisation kann ein 1:2-Verhältnis haben.

  3. Warum wird ein passender Indikator ausgewählt?

    Sein Umschlagsbereich soll zum erwarteten Endpunkt passen

    Der sichtbare Umschlag soll möglichst nahe am Äquivalenzpunkt liegen.

  4. 20 mL HCl benötigen 10 mL NaOH mit c = 0,20 mol/L. Berechne c(HCl) in mol/L bei 1 : 1.

    0.1 mol/L

    c(HCl) = 0,20 × 10 / 20 = 0,10 mol/L.

  5. Was muss vor einer Titrationsrechnung geprüft werden?

    Das Stoffmengenverhältnis der Reaktionsgleichung

    Die Koeffizienten entscheiden, wie viel Maßlösung zur Probe passt.

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Lehrplanbezug

Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.