Stöchiometrie und Mengenverhältnisse

Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Wie viel NH₃ entsteht aus 2 mol N₂ bei genügend H₂?

Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Wie viel NH₃ entsteht aus 2 mol N₂ bei genügend H₂?
4 mol
N₂ : NH₃ = 1 : 2, daher 2 mol : 4 mol.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Es liegen 2 mol H₂ und 2 mol O₂ vor. Was ist limitierend?
H₂
2 mol H₂ benötigen nur 1 mol O₂; Sauerstoff bleibt übrig.
Was ist bei einer gegebenen Masse zuerst zu berechnen?
Die Stoffmenge mit n = m/M
Die Reaktionsgleichung verknüpft Stoffmengen; deshalb wird zuerst umgerechnet.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: Wie viele mol H₂O sind mit 3 mol H₂ und 1 mol O₂ maximal möglich?
2 mol
Ein mol O₂ setzt nur zwei mol H₂ um und liefert zwei mol H₂O. O₂ ist limitierend.
Warum werden zwei vorhandene Eduktmassen vor dem Vergleich in mol umgerechnet?
Die Koeffizienten beschreiben Stoffmengenverhältnisse.
Erst Stoffmengen lassen sich direkt mit den Koeffizienten vergleichen.

Lehrplanbezug

Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.