Du unterscheidest exotherm, endotherm und Aktivierungsenergie.
Energie wird übertragen
Exotherme Reaktionen geben Energie an die Umgebung ab. Endotherme Reaktionen nehmen Energie auf. Die Aktivierungsenergie ist die Energiebarriere, die zum Start einer Reaktion überwunden werden muss.
Katalysator
Ein Katalysator ermöglicht einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie und beschleunigt die Reaktion. Er wird insgesamt nicht verbraucht und verändert nicht die Energiedifferenz zwischen Edukten und Produkten.
Zusammenhänge verstehen
Exotherm und endotherm beschreiben den Energieaustausch der gesamten Reaktion. Die Aktivierungsenergie beschreibt den Start. Ein Katalysator wird im Reaktionsablauf beteiligt und am Ende wieder regeneriert; er ändert die Energiedifferenz zwischen Edukten und Produkten nicht.
Warum kann eine exotherme Reaktion eine Zündung benötigen?
Unterscheide Startbarriere und Energiebilanz: Die Aktivierungsenergie muss zuerst überwunden werden.
Nach dem Start entstehen Produkte mit niedrigerer chemischer Energie; die Differenz wird an die Umgebung abgegeben.
Ein Katalysator ermöglicht einen anderen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie.
Ergebnis: Eine Startbarriere und eine insgesamt negative Reaktionsenergiebilanz können gleichzeitig auftreten.
Typischen Fehler vermeiden
Ein Katalysator liefert nicht die gesamte Reaktionsenergie. Er senkt die Aktivierungsbarriere und wird nicht dauerhaft verbraucht.
Prüfe dein Verständnis
Wie heißt die Energiebarriere, die eine Reaktion zunächst überwinden muss?
Lösung und Begründung
Aktivierungsenergie
Aktivierungsenergie ist die Startbarriere des Reaktionswegs.