Du erkennst Stoffumwandlungen und erklärst die Massenerhaltung.
Vorher und nachher
Eine chemische Reaktion bildet Stoffe mit neuen Eigenschaften. Ausgangsstoffe heißen Edukte, entstehende Stoffe Produkte. Die Atome werden neu angeordnet; ihre Anzahl bleibt bei einer gewöhnlichen chemischen Reaktion erhalten.
Die Systemgrenze beachten
In einem geschlossenen System bleibt die Gesamtmasse erhalten. In einem offenen Gefäß kann Gas entweichen oder Sauerstoff aus der Luft aufgenommen werden. Eine scheinbare Massenänderung bedeutet deshalb nicht, dass Atome verschwinden.
Zusammenhänge verstehen
Bei einer chemischen Reaktion werden Atome neu miteinander verbunden. Edukte werden verbraucht, Produkte entstehen. Die Massenerhaltung bezieht sich auf das gesamte System; bei einem offenen Gefäß kann ein Gas entweichen oder Sauerstoff aus der Luft hinzukommen.
In einem geschlossenen Gefäß reagieren 12 g Kohlenstoff vollständig mit 32 g Sauerstoff. Welche Produktmasse ergibt sich?
Kohlenstoff und Sauerstoff sind die Edukte; Kohlenstoffdioxid ist das Produkt.
Da keine Stoffe das Gefäß verlassen oder betreten, bleibt die Gesamtmasse erhalten.
Addiere die vollständig umgesetzten Eduktmassen: 12 g + 32 g = 44 g.
Ergebnis: Es entstehen 44 g Kohlenstoffdioxid.
Typischen Fehler vermeiden
Eine sichtbare Massenzunahme widerlegt die Massenerhaltung nicht. Prüfe, ob ein Stoff aus der Umgebung aufgenommen wurde.
Prüfe dein Verständnis
4 g Wasserstoff reagieren vollständig mit 32 g Sauerstoff in einem geschlossenen System. Wie groß ist die Produktmasse in g?
Lösung und Begründung
36 g
Massenerhaltung: 4 g + 32 g = 36 g.