Zwischenmolekulare Kräfte
Welche Kräfte wirken auch zwischen unpolaren Molekülen?
Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
- Welche Kräfte wirken auch zwischen unpolaren Molekülen?
London-Dispersionskräfte
Kurzzeitige Ladungsverteilungen führen zu Dispersionskräften.
- Wo wirken zwischenmolekulare Kräfte?
Zwischen unterschiedlichen Molekülen
Sie beeinflussen unter anderem Sieden und Löslichkeit.
- Welche Bindung kann Wasserstoffbrücken ermöglichen?
H an O, N oder F unter geeigneten Bedingungen
Geeignete Donatoren und Akzeptoren sind erforderlich.
- Ordne die drei Begriffe den passenden Beschreibungen zu.
London-Kräfte: Auch zwischen unpolaren Molekülen; Dipol-Dipol-Kräfte: Zwischen permanenten Dipolen; Wasserstoffbrücken: Passende H–O, H–N oder H–F-Gruppen und Akzeptoren
London-Kräfte: Auch zwischen unpolaren Molekülen. Dipol-Dipol-Kräfte: Zwischen permanenten Dipolen. Wasserstoffbrücken: Passende H–O, H–N oder H–F-Gruppen und Akzeptoren.
- Wie heißen die besonders wichtigen Anziehungen zwischen Wassermolekülen?
Wasserstoffbrücken
O–H-Gruppen und freie Elektronenpaare ermöglichen Wasserstoffbrücken.
Lehrplanbezug
- LehrplanPLUS: Realschule Chemie 9 (I)
- LehrplanPLUS: Realschule Chemie 9 (II/III)
- Bildungsplan 2016: Sekundarstufe I, Chemie 10
- Rahmenlehrplan Chemie 7–10: Themen und Inhalte
- Kerncurriculum Naturwissenschaften, Gymnasium 5–10
- Kerncurriculum Realschule: Naturwissenschaften, Chemie
Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.