Du zählst Valenzelektronen und stellst gemeinsame Elektronenpaare dar.
Punkte und Striche
In Lewis-Darstellungen stehen Punkte für Valenzelektronen und Striche für Elektronenpaare. Ein Bindungsstrich entspricht einem gemeinsamen Paar. Einfache Hauptgruppenmodelle nutzen die Duettregel für Wasserstoff und häufig die Oktettregel für andere betrachtete Atome.
Molekülformel und Strukturformel
Die Molekülformel zählt die Atome; eine Strukturformel zeigt zusätzlich ihre Verknüpfung. Doppel- und Dreifachbindungen enthalten zwei beziehungsweise drei gemeinsame Paare. Freie Elektronenpaare dürfen beim Zählen nicht vergessen werden.
Zusammenhänge verstehen
Lewis-Strukturen zeigen Valenzelektronen und Bindungsverknüpfungen. Ein Strich steht für ein Elektronenpaar. Das Duett beim Wasserstoff und die einfache Oktettregel helfen bei vielen Schulbeispielen; die Regeln haben Ausnahmen. Eine Lewis-Struktur zeigt noch nicht automatisch die räumliche Molekülform.
Bestimme bindende und freie Elektronenpaare in H₂O.
Zähle Valenzelektronen: O liefert 6, zwei H liefern je 1, zusammen 8.
Zwei O–H-Bindungen benötigen insgesamt 4 Elektronen, also zwei bindende Paare.
Die verbleibenden 4 Elektronen bilden zwei freie Paare am Sauerstoff.
Ergebnis: H₂O besitzt zwei bindende und zwei freie Elektronenpaare am O-Atom.
Typischen Fehler vermeiden
Freie Elektronenpaare werden bei der Formbetrachtung nicht weggelassen. Sie gehören zu den Elektronenbereichen am Zentralatom.
Prüfe dein Verständnis
Wie viele freie Elektronenpaare besitzt Sauerstoff in der üblichen Lewis-Struktur von H₂O?
Lösung und Begründung
2
Von acht Valenzelektronen werden vier in Bindungen genutzt; vier bilden zwei freie Paare.