Lewis-Strukturen und Molekülformeln

Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0

Wie viele freie Elektronenpaare besitzt Sauerstoff im einfachen H₂O-Lewis-Modell?

Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
  1. Wie viele freie Elektronenpaare besitzt Sauerstoff im einfachen H₂O-Lewis-Modell?

    2

    Nach den zwei O–H-Bindungen bleiben zwei freie Paare am Sauerstoff.

  2. Warum sind C₂H₆O allein und eine Strukturformel nicht gleich aussagekräftig?

    Die Molekülformel zeigt nicht eindeutig die Verknüpfung

    Es können unterschiedliche Verknüpfungen mit derselben Molekülformel existieren.

  3. Welche Lewis-Beschreibung passt zu N₂?

    Drei gemeinsame Elektronenpaare zwischen den N-Atomen

    Stickstoff kann in N₂ eine Dreifachbindung ausbilden.

  4. Wie viele Elektronen stehen für die Lewis-Struktur von NH₃ insgesamt zur Verfügung? N hat 5 Valenzelektronen.

    8

    5 vom Stickstoff + 3 × 1 vom Wasserstoff = 8.

  5. Was lässt sich aus einer Lewis-Struktur direkt ablesen?

    Bindungen und freie Valenzelektronenpaare

    Für die räumliche Form wird zusätzlich die Anordnung der Elektronenbereiche betrachtet.

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Lehrplanbezug

Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.