Ionisierungsenergie und Flammenfarben
Aufgabe 1 / 5✓ Richtig: 0× Falsch: 0
Die ersten zwei Ionisierungen sind relativ günstig, die dritte wesentlich teurer. Welche Deutung passt?
Aufgaben und Lösungen zum Nachlesen
- Die ersten zwei Ionisierungen sind relativ günstig, die dritte wesentlich teurer. Welche Deutung passt?
Zwei Außenelektronen werden vor einem inneren Elektron entfernt
Der Sprung liefert Hinweise auf die Hüllenstruktur.
- Warum sind Spektrallinien keine beliebig durchgehende Farbreihe?
Elektronenübergänge besitzen bestimmte Energiedifferenzen
Diskrete Energieniveaus führen zu ausgewählten Wellenlängen.
- Warum braucht man für die Interpretation einer Flammenfarbe passende Bedingungen?
Gemische und Störungen können die Beobachtung beeinflussen
Eine Beobachtung allein muss im Versuchskontext beurteilt werden.
- In den Modelldaten 700, 1400, 7700 kJ/mol: Nach wie vielen entfernten Elektronen liegt der große Energiesprung?
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Der Sprung beginnt beim dritten Elektron, also nach der Entfernung von zwei.
- Was geschieht bei Lichtemission im einfachen Energieniveaumodell?
Ein Elektron geht in einen niedrigeren Energiezustand über.
Die Energiedifferenz kann als Licht abgegeben werden; das Atom muss dabei nicht ionisiert werden.
Lehrplanbezug
- LehrplanPLUS: Realschule Chemie 8 (I)
- LehrplanPLUS: Realschule Chemie 9 (II/III)
- Bildungsplan 2016: Sekundarstufe I, Chemie 7/8/9
- Kerncurriculum Naturwissenschaften, Gymnasium 5–10
Diese Einheit behandelt einen Teil der jeweiligen Kompetenzen. Die passende Klasse findest du im Lernpfad.