Du kombinierst Ionen zu elektrisch neutralen Salzen.
Ladungen ausgleichen
Ein Salz ist insgesamt elektrisch neutral. Die Summe der positiven und negativen Ionenladungen muss null sein. Seine Verhältnisformel beschreibt das kleinste Zahlenverhältnis der Ionen im Gitter, nicht ein einzelnes Salzmolekül.
Mehratomige Ionen
Ein mehratomiges Ion bleibt als Einheit erhalten. Wird es mehrfach gebraucht, setzt man Klammern: Ca²⁺ und NO₃⁻ ergeben Ca(NO₃)₂. Indizes werden auf das kleinste Verhältnis gekürzt.
Zusammenhänge verstehen
Salze bestehen im Feststoff aus Ionengittern, nicht aus einzelnen neutralen Salzmolekülen. Die Verhältnisformel gibt das kleinste Zahlenverhältnis der Ionen an. Bei mehratomigen Ionen werden Klammern benötigt, wenn mehrere ganze Ionengruppen vorkommen, etwa Ca(NO₃)₂.
Stelle die Verhältnisformel aus Al³⁺ und O²⁻ auf.
Die Gesamtladung eines Salzes muss null sein. Suche ein gemeinsames Vielfaches von 3 und 2: sechs.
Zwei Al³⁺ ergeben +6; drei O²⁻ ergeben −6.
Schreibe die kleinsten Anzahlen als Indizes: Al₂O₃. Die Ladungen erscheinen nicht in der neutralen Salzformel.
Ergebnis: Al₂O₃; Ladungskontrolle: 2 × (+3) + 3 × (−2) = 0.
Typischen Fehler vermeiden
Indizes zeigen Anzahlen, keine Ladungen. CaCl₂ bedeutet ein Calciumion zu zwei Chloridionen; Calcium ist dabei nicht zweifach vorhanden.
Prüfe dein Verständnis
Schreibe die kleinste neutrale Salzformel aus Ca²⁺ und Cl⁻. Ziffern sind erlaubt.
Lösung und Begründung
CaCl2
Ein Ca²⁺ benötigt zwei Cl⁻: +2 − 2 = 0.