Du unterscheidest Protonen, Neutronen und Elektronen.
Die drei Teilchen
Protonen sind positiv geladen, Elektronen negativ und Neutronen elektrisch neutral. Protonen und Neutronen befinden sich im Atomkern; Elektronen bilden die Atomhülle.
Massenzahl und Isotope
Die Massenzahl eines bestimmten Isotops ist die Summe aus Protonen und Neutronen. Isotope eines Elements haben dieselbe Protonenzahl, aber verschiedene Neutronenzahlen. Die Massenzahl eines Isotops ist nicht die gemittelte Atommasse im PSE.
Zusammenhänge verstehen
Fast die gesamte Atommasse befindet sich im Kern. Die Elektronenhülle bestimmt dagegen den größten Teil der räumlichen Ausdehnung und ist bei Bindungen und Ionenbildung wichtig. Ein Ion entsteht durch eine veränderte Elektronenzahl; sein Atomkern wird dabei nicht umgebaut.
Bestimme die Teilchenzahlen von ²³Na⁺ mit Z = 11.
Aus Z = 11 folgen 11 Protonen. Die Elementsorte bleibt Natrium.
Das Massenzahlmodell zählt Protonen und Neutronen: 23 − 11 = 12 Neutronen.
Die Ladung +1 bedeutet ein Elektron weniger als beim neutralen Atom: 11 − 1 = 10.
Ergebnis: ²³Na⁺ hat 11 Protonen, 12 Neutronen und 10 Elektronen.
Teilchenzahlen selbst verändern
Ändere eine Teilchenzahl und vergleiche Elementsorte, Massenzahl und Ladung. Dieses Zählmodell zeigt keine Elektronenbahnen und behauptet nicht, dass jede Kombination stabil existiert.
Typischen Fehler vermeiden
Positive Ionen haben weniger Elektronen, nicht mehr Protonen. Eine andere Protonenzahl würde ein anderes Element bedeuten.
Prüfe dein Verständnis
Kohlenstoff-14 hat 6 Protonen. Wie viele Neutronen hat es?
Lösung und Begründung
8
Massenzahl 14 minus Protonenzahl 6 ergibt 8 Neutronen.