Du erkennst Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme.
Elektronen werden übertragen
Eine Oxidation ist eine Elektronenabgabe, eine Reduktion eine Elektronenaufnahme. Bei einer Redoxreaktion laufen beide zusammen ab. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert.
Teilgleichungen
Teilgleichungen machen die Übertragung sichtbar: Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻ und Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. Die Elektronenzahlen müssen zusammenpassen. Oxidationszahlen sind formale Zuordnungen und nicht immer tatsächliche Ionenladungen.
Zusammenhänge verstehen
Oxidation und Reduktion sind gekoppelt: Abgegebene Elektronen müssen von einem Partner aufgenommen werden. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert; das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert. Die Rollen werden aus den Veränderungen bestimmt.
Erkläre Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu anhand von Elektronen.
Magnesium gibt zwei Elektronen ab: Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻. Das ist Oxidation.
Kupferionen nehmen diese Elektronen auf: Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. Das ist Reduktion.
Addiere beide Teilgleichungen. Die Elektronen stehen auf beiden Seiten und kürzen sich.
Ergebnis: Magnesium wird oxidiert; Cu²⁺ wird reduziert. Magnesium ist das Reduktionsmittel.
Typischen Fehler vermeiden
Der Name Reduktionsmittel bedeutet nicht, dass dieser Stoff selbst reduziert wird. Er ermöglicht die Reduktion des Partners.
Prüfe dein Verständnis
Wie heißt der Vorgang Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻?
Lösung und Begründung
Oxidation
Das Eisenion gibt ein Elektron ab; seine positive Ladung steigt.