Du unterscheidest saure, neutrale und alkalische Lösungen.
Die pH-Skala
Für wässrige Lösungen bei etwa 25 °C gilt: pH unter 7 ist sauer, pH 7 neutral und pH über 7 alkalisch. Die oft gezeigte Skala 0 bis 14 ist ein üblicher Schulbereich, keine absolute Grenze.
Indikatoren
Ein Indikator ändert seine Farbe abhängig vom pH-Bereich. Er zeigt also eine Eigenschaft der Lösung an. Verschiedene Indikatoren haben verschiedene Umschlagsbereiche. Aus einer beliebigen Farbe allein lässt sich kein exakter pH-Wert bestimmen.
Zusammenhänge verstehen
Der pH-Wert beschreibt im Schulmodell die Oxoniumionenkonzentration einer wässrigen Lösung auf einer logarithmischen Skala. Ein Schritt bedeutet näherungsweise einen Faktor zehn. Indikatorfarben hängen vom verwendeten Indikator ab; eine Farbe ohne dessen Namen ist daher nicht eindeutig.
Ordne Lösungen mit pH 2, 7 und 11 bei 25 °C ein.
Nutze pH 7 als Neutralpunkt für verdünnte wässrige Lösungen bei etwa 25 °C.
pH 2 liegt darunter und ist sauer; pH 11 liegt darüber und ist alkalisch.
Ein Indikator zeigt einen Farbbereich. Für eine genaue Zahl wird ein geeignetes Messverfahren benötigt.
Ergebnis: pH 2: sauer; pH 7: neutral; pH 11: alkalisch.
Typischen Fehler vermeiden
pH ist kein allgemeines Gefahrmaß. Auch eine neutrale Lösung kann gefährliche Stoffe enthalten; Konzentration und Stoffeigenschaften müssen mitbetrachtet werden.
Prüfe dein Verständnis
Eine verdünnte wässrige Lösung hat pH 4. Ist sie sauer, neutral oder alkalisch?
Lösung und Begründung
sauer
Bei etwa 25 °C ist eine Lösung mit pH unter 7 sauer.