Chemische Bindungen: Arbeitsblatt

Ionenbindung, Elektronenpaarbindung und Metallbindung vergleichen.

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  1. Welche Bindung hält das NaCl-Gitter zusammen?

    • □ Ionenbindung
    • □ Nur Elektronenpaarbindung
    • □ Eine Wasserstoffbrücke zwischen NaCl-Molekülen

  2. Was bedeutet ein Bindungsstrich in einer Lewis-Struktur?

    • □ Ein gemeinsames Elektronenpaar
    • □ Ein einzelnes Proton
    • □ Zwei Neutronen

  3. Was wird im EPA-Modell minimiert?

    • □ Abstoßung zwischen Elektronenbereichen
    • □ Die gesamte Atomzahl
    • □ Die Protonenzahl

  4. Was beschreibt Elektronegativität?

    • □ Anziehung von Bindungselektronen
    • □ Nur die Atommasse
    • □ Die Zahl der Neutronen

  5. Welche Kräfte wirken auch zwischen unpolaren Molekülen?

    • □ London-Dispersionskräfte
    • □ Nur Ionenbindungen
    • □ Ausschließlich Protonenübertragungen

Lösungen und Begründungen

  1. Ionenbindung

    Entgegengesetzt geladene Ionen ziehen sich an.

  2. Ein gemeinsames Elektronenpaar

    Ein Strich steht für zwei Elektronen.

  3. Abstoßung zwischen Elektronenbereichen

    Elektronenbereiche ordnen sich mit möglichst großen Abständen an.

  4. Anziehung von Bindungselektronen

    Sie hilft, die Elektronenverteilung in einer Bindung zu erklären.

  5. London-Dispersionskräfte

    Kurzzeitige Ladungsverteilungen führen zu Dispersionskräften.

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